V tomto článku je vysvětlen vzorec bromidu vápenatého známý také jako vzorec dibromidu vápenatého. Bromid vápenatý má jeden atom vápníku a dva atomy bromu. Ve své bezvodé formě je hygroskopický a bezbarvé krystaly ostré slané chuti. V tomto článku se studenti dozvědí vzorec bromidu vápenatého s příklady. Pojďme se ho naučit!
Zdroj: en.wikipedia.org
Vzorec bromidu vápenatého
Co je to bromid vápenatý?
Bromid vápenatý, známý také jako dibromid vápenatý, je chemická sloučenina známá tím, že se používá v některých vrtných kapalinách a konzervačních prostředcích v potravinách. Dibromid vápenatý je nepoškozující jakoukoli formaci. Je chemicky i tepelně stabilní. S touto sloučeninou lze mísit jiné roztoky obsahující chloridy a bromidy.
Vyrábí se reakcí uhličitanu vápenatého \(CaCO_3\) a oxidu vápenatého s kyselinou hydrobromovou, tj. s HBr. Bromid vápenatý se v přírodě nevyskytuje.
Vzorec pro bromid vápenatý:
Chemický vzorec bromidu vápenatého je
\(CaBr_2\)
Tato sloučenina se běžně vyskytuje jako hydratovaná sůl se dvěma molekulami vody a lze ji nalézt také jako hexahydrát soli. Je tvořena jedním kationtem \(Ca^{2+}\) a dvěma anionty \(Br^{-}\). Jeho struktura je osmistěn s centry Ca vázanými na celkem šest aniontů Br- prostřednictvím iontových vazeb.
Příprava:
Bromid vápenatý se připravuje reakcí oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou. Jiným způsobem jej můžeme připravit reakcí kovového vápníku a elementárního bromu:
\(CaO + 2 HBr \rightarrow CaBr_2 + H_2O\)
\(Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2\)
Vlastnosti:
Bromid vápenatý je bílý hygroskopický prášek dostupný v bezvodé formě. Jeho hustota je 3,35 g/l a bod tání je 730 °C. Bod varu je 1935 °C. Bromid vápenatý je rozpustný ve vodě, ethanolu, methanolu a acetonu, ale je nerozpustný v organických rozpouštědlech.
Bromid vápenatý může podléhat mnoha reakcím. Pro chemický průmysl je užitečná tvorba oxidu vápenatého z bromidu vápenatého a plynného kyslíku. Tato reakce probíhá za vysokých teplot za vzniku plynného bromu.
Použití:
Používá se především jako hustý vodný roztok pro vrtné kapaliny. Také má významné uplatnění jako lék proti neurózám, konzervační prostředek v potravinách, mrazicí směsi, zpomalovač hoření a ve fotografii.
Tato sůl se používá v potravinářském průmyslu jako konzervační prostředek a jako součást mrazicích směsí. Je také užitečná jako zpomalovač hoření, jako konzervační prostředek na dřevo a jako dehydratační činidlo.
V těžebním průmyslu ropy a zemního plynu je bromid vápenatý užitečný pro regulaci tlaku ve vrtu při dokončovacích a sanačních pracích. Bromid vápenatý rozprašujeme pro kontrolu emisí rtuti na uhlí před jeho spalováním. Při hoření uhlí se bromid vápenatý rozkládá a reaguje s elementární rtutí za vzniku iontových forem rtuti. Poté ji můžeme zachytit navazujícím zařízením pro kontrolu znečištění.
Řešené příklady
Q.1: Jaká jsou závažná zdravotní rizika bromidu vápenatého?
Řešení: Bromid vápenatý může dráždit oči, kůži a také sliznice. Je velmi toxický při požití. Není hořlavý ani vznětlivý.
Q.2: Vypočítejte molární hmotnost bromidu vápenatého.
Roztok: Chemický vzorec bromidu vápenatého je:
\(CaBr_2\)
Jeho molární hmotnost bude:
.