Kalciumbromidformeln är också känd som kalciumdibromidformeln och förklaras i den här artikeln. Kalciumbromid har en kalciumatom och två bromatomer. I sin vattenfria form är det hygroskopiska och färglösa kristaller skarp saltsmak. I den här artikeln kommer eleverna att lära sig kalciumbromidformeln med exempel. Låt oss lära oss det!
Källa: sv.wikipedia.org
Calciumbromidformel
Vad är kalciumbromid?
Kalciumbromid, även känd som kalciumdibromid, är en kemisk förening som är känd för att användas i vissa borrvätskor och konserveringsmedel för livsmedel. Kalciumdibromid är den icke-skadliga för alla formationer. Den är kemiskt och termiskt stabil. Andra lösningar som innehåller klorider och bromider kan blandas med denna förening.
Den framställs genom att kalciumkarbonat \(CaCO_3\) och kalciumoxid reagerar med bromvätesyra, dvs. HBr. Kalciumbromid finns inte i naturen.
Formeln för kalciumbromid:
Kalciumbromidens kemiska formel är
\(CaBr_2\)
Denna förening förekommer vanligen som ett hydratiserat salt med två vattenmolekyler och kan även förekomma som ett hexahydratsalt. Det bildas av en katjon \(Ca^{2+}\) och två anjoner \(Br^{-}\). Dess struktur är en oktaeder med Ca-centra bundna till totalt sex anjoner Br- genom joniska bindningar.
Förberedelse:
Kalciumbromid framställs genom reaktion av kalciumoxid med bromvätesyra. På ett annat sätt kan det framställas med reaktionen av metalliskt kalcium och elementärt brom:
\(CaO + 2 HBr \rightarrow CaBr_2 + H_2O\)
\(Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2\)
Egenskaper:
Kalciumbromid är ett vitt hygroskopiskt pulver som finns tillgängligt i sin vattenfria form. Dess densitet är 3,35 gram per liter och smältpunkten är 730 grader C. Dess kokpunkt är 1935 grader C. Kalciumbromid är löslig i vatten, etanol, metanol och aceton, men den är olöslig i organiska lösningsmedel.
Kalciumbromid kan drabbas av många reaktioner. Det är användbart för den kemiska industrin är bildandet av kalciumoxid från kalciumbromid och syrgas. Denna reaktion sker vid höga temperaturer för att producera bromgas.
Användningar:
Det används främst som en tät vattenlösning för borrvätskor. Det har också en viktig tillämpning i som neurosmedicin, livsmedelskonserveringsmedel, frysblandningar, brandskyddsmedel och inom fotografering.
Detta salt används av livsmedelsindustrin som konserveringsmedel och som en komponent i frysblandningar. Det är också användbart som brandskyddsmedel, som träskyddsmedel och som uttorkningsmedel.
I olje- och gasindustrin är kalciumbromid användbart för att kontrollera trycket i borrhålen under färdigställande och bearbetning. Vi sprutar kalciumbromid för att kontrollera kvicksilverutsläppen på kolet före förbränning. När kolet brinner bryts kalciumbromiden ner och reagerar med elementärt kvicksilver för att producera joniska arter av kvicksilver. Därefter kan vi fånga upp den med hjälp av utrustning för föroreningskontroll nedströms.
Lösta exempel
Q.1: Vilka är de allvarliga hälsoriskerna med kalciumbromid?
Lösning: Kalciumbromid kan irritera ögon, hud och slemhinnor också. Det är mycket giftigt vid intag. Den är inte brännbar eller lättantändlig.
Q.2: Beräkna molarmassan för kalciumbromid.
Lösning: Den kemiska formeln för kalciumbromid är:
\(CaBr_2\)
Dess molära massa är: