A kalcium-bromid képletet kalcium-dibromid képletként is ismerjük ebben a cikkben. A kalcium-bromid egy kalciumatomot és két brómatomot tartalmaz. Vízmentes formában higroszkópos és színtelen kristályok éles sós ízűek. Ebben a cikkben a diákok megtanulják a kalcium-bromid képletét példákkal. Tanuljuk meg!
Forrás: en.wikipedia.org
Kalcium-bromid képlete
Mi a kalcium-bromid?
A kalcium-bromid, más néven kalcium-dibromid egy kémiai vegyület, amely arról ismert, hogy egyes fúrófolyadékokban és élelmiszer tartósítószerekben használják. A kalcium-dibromid nem károsít semmilyen képződményt. Kémiailag és termikusan is stabil. Más kloridokat és bromidokat tartalmazó oldatok keverhetők ezzel a vegyülettel.
Kalcium-karbonát \(CaCO_3\) és kalcium-oxid reakciójával és brómsavval, azaz HBr-rel állítják elő. A kalcium-bromid a természetben nem fordul elő.
A kalcium-bromid képlete:
A kalcium-bromid kémiai képlete:
\(CaBr_2\)
Ez a vegyület általában két vízmolekulát tartalmazó hidratált só formájában fordul elő, de megtalálható hexahidrát só formájában is. Egy kation \(Ca^{2+}\) és két anion \(Br^{-}\) alkotja. Szerkezete egy oktaéder, amelynek Ca centrumai összesen hat Br- anionhoz kötődnek ionos kötéseken keresztül.
Készítés:
A kalcium-bromidot kalcium-oxid és brómsav reakciójából állítják elő. Más módon, fémes kalcium és elemi bróm reakciójával állíthatjuk elő:
\(CaO + 2 HBr \rightarrow CaBr_2 + H_2O\)
\(Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2\)
Tulajdonságok:
A kalcium-bromid fehér higroszkópos por, amely vízmentes formában áll rendelkezésre. Sűrűsége 3,35 gramm/liter, olvadáspontja 730 °C. Forráspontja 1935 °C. A kalcium-bromid vízben, etanolban, metanolban és acetonban oldódik, de szerves oldószerekben nem oldódik.
A kalcium-bromid számos reakciót szenvedhet el. Hasznos a vegyiparban a kalcium-oxid képződése kalcium-bromidból és oxigéngázból. Ez a reakció magas hőmérsékleten zajlik, és brómgáz keletkezik.
Alkalmazások:
Főként fúrófolyadékok sűrű vizes oldataként használják. Emellett fontos alkalmazása van idegrendszeri gyógyszerként, élelmiszer tartósítószerként, fagyasztókeverékekben, tűzgátlóként és a fényképészetben.
Ezt a sót az élelmiszeripar tartósítószerként és fagyasztókeverékek összetevőjeként használja. Hasznos továbbá tűzgátlóként, fakonzerválószerként és dehidratálószerként is.
A kőolaj- és földgáziparban a kalcium-bromid hasznos a kútfúrás nyomásának szabályozására a befejezési és átépítési műveletek során. Kalcium-bromidot permetezünk a szénre az égetés előtt a higanykibocsátás szabályozására. Amikor a szén elég, a kalcium-bromid lebomlik és reakcióba lép az elemi higannyal, hogy a higany ionos faját hozza létre. Ezt követően a későbbi szennyezéscsökkentő berendezésekkel fel tudjuk fogni.
megoldott példák
Q.1: Milyen súlyos egészségügyi veszélyeket rejt a kalcium-bromid?
megoldás: A kalcium-bromid irritálhatja a szemet, a bőrt és a nyálkahártyát is. Lenyelve nagyon mérgező. Nem éghető vagy gyúlékony.
K.2: Számítsa ki a kalcium-bromid moláris tömegét.
Az oldat: A kalcium-bromid kémiai képlete:
\(CaBr_2\)
Moláris tömege:
lesz.