Kalciumbromidformel er også kendt som calciumdibromidformel og forklares i denne artikel. Calciumbromid har et calciumatom og to bromatomer. I sin vandfri form er det hygroskopiske og farveløse krystaller skarpe saltvandssmag. I denne artikel vil eleverne lære Calciumbromidformlen med eksempler. Lad os lære det!
Kilde: en.wikipedia.org
Calciumbromid formel
Hvad er calciumbromid?
Calciumbromid, også kendt som calciumdibromid, er en kemisk forbindelse, der er kendt for at blive brugt i nogle borevæske og fødevarekonserveringsmidler. Calciumdibromid er den ikke-skadelige for enhver formation. Det er kemisk såvel som termisk stabilt. Andre opløsninger, der indeholder chlorider og bromider, kan blandes med denne forbindelse.
Det fremstilles ved at lade calciumcarbonat \(CaCO_3\) og calciumoxid reagere med bromhvedsyre, dvs. HBr. Calciumbromid findes ikke i naturen.
Formlen for calciumbromid:
Den kemiske formel for calciumbromid er
\(CaBr_2\)
Denne forbindelse findes almindeligvis som et hydreret salt med to vandmolekyler og kan også findes som et hexahydratsalt. Det er dannet af et kation \(Ca^{2+}\) og to anioner \(Br^{-}\). Dens struktur er et oktaeder med Ca-centre bundet til i alt seks anioner Br- gennem ioniske bindinger.
Fremstilling:
Calciumbromid fremstilles ved reaktion af calciumoxid med bromhvedsyre. På en anden måde kan det fremstilles ved reaktion af metallisk calcium og elementært brom:
\(CaO + 2 HBr \rightarrow CaBr_2 + H_2O\)
\(Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2\)
Egenskaber:
Calciumbromid er et hvidt hygroskopisk pulver, der fås i vandfri form. Densiteten er 3,35 gram pr. liter, og smeltepunktet er 730 grader C. Kogepunktet er 1935 grader C. Calciumbromid er opløseligt i vand, ethanol, methanol og acetone, men det er uopløseligt i organiske opløsningsmidler.
Calciumbromid kan undergå mange reaktioner. Det er nyttigt for den kemiske industri er dannelsen af calciumoxid fra calciumbromid og iltgas. Denne reaktion finder sted ved høje temperaturer og giver bromgas.
Anvendelser:
Det er hovedsageligt i brug som en tæt vandig opløsning til borevæske. Det har også en vigtig anvendelse i som neurosemedicin, fødevarekonserveringsmidler, fryseblandinger, brandhæmmende midler og i fotografering.
Dette salt anvendes af fødevareindustrien som konserveringsmiddel og som en bestanddel af fryseblandinger. Det er også nyttigt som brandhæmmende middel, som træbeskyttelsesmiddel og som dehydreringsmiddel.
I opstrøms olie- og gasindustrien er calciumbromid nyttigt til at kontrollere trykket i borehullet under færdiggørelses- og overarbejdningsoperationer. Vi sprøjter calciumbromid til kontrol af kviksølvemissioner på kul før forbrænding. Når kulet brænder, nedbrydes calciumbromidet og reagerer med elementært kviksølv for at producere ioniske kviksølvarter. Derefter kan vi opfange den med nedstrøms forureningsbekæmpelsesudstyr.
Løste eksempler
Q.1: Hvad er de alvorlige sundhedsrisici ved calciumbromid?
Løsning: Calciumbromid kan også irritere øjne, hud og slimhinder. Det er meget giftigt ved indtagelse. Det er ikke brændbart eller brandfarligt.
Q.2: Beregn den molare masse af calciumbromid.
Løsning: Den kemiske formel for Calciumbromid er:
\(CaBr_2\)
Dets molarmasse er: