Det kemiska elementet bohrium klassas som en övergångsmetall. Det upptäcktes 1981 av forskare vid GSI i Darmstadt i Tyskland.
Data Zone
| Klassificering: | Bohrium är en övergångsmetall |
| Färg: | stålgrå förmodad |
| Atomvikt: | (270), inga stabila isotoper |
| Tillstånd: | fast |
| Smältpunkt: | |
| Skokpunkt: | |
| Elektroner: | 107 |
| Protoner: | 107 |
| Neutroner i den vanligaste isotopen: | 163 |
| Elektronskal: | 2,8,18,32,32,32,13,2 |
| Elektronkonfiguration: | 5f14 6d5 7s2 |
| Täthet vid 20oC: |
Visa mer, inklusive: Värme, energi, oxidation, reaktioner,
föreningar, radier, ledningsförmåga
| Atomvolym: | ||
| Struktur: | ||
| Hårdhet: | ||
| Specifik värmekapacitet | – | |
| Smältningsvärme | – | |
| Härta för atomisering | – | |
| Förångningsvärme | – | |
| 1:a joniseringsenergi | 660 kJ mol-1 (est) | |
| 2:a joniseringsenergi | – | |
| 3:a joniseringsenergi | – | |
| Elektronaffinitet | – | |
| Minimalt oxidationstal | – | |
| Min. | – | |
| Maximalt oxidationsnummer | – | |
| Maximalt gemensamt oxidationsnummer. | – | |
| Elektronegativitet (Paulingskala) | – | |
| Volym för polariserbarhet | – | |
| Reaktion med luft | – | |
| Reaktion med 15 M HNO3 | – | |
| Reaktion med 6 M HCl | – | |
| Reaktion med 6 M NaOH | – | |
| Oxid(er) | – | |
| Hydrid(er) | – | |
| Klorid(er) | – | |
| Atomradie | – | |
| Ionisk radie (1+ jon) | – | |
| Ionisk radie (2+ jon) | – | |
| Ionisk radie (3+ jon) | – | |
| Jonisk radie (1- jon) | – | |
| Jonisk radie (2-jon) | – | |
| Jonisk radie (3- jon) | – | |
| Värmekonduktivitet | – | |
| Elektrisk konduktivitet | – | |
| Frys- och smältpunkt: | – |
Bohrium är uppkallat efter Niels Bohr, som tilldelades 1922 års Nobelpris i fysik för att ha undersökt atomernas struktur och den strålning som utgår från dem.
Bohriums upptäckt
Bohrium påstods först ha producerats i Sovjetunionen 1976.
En verifierad, definitiv syntes uppnåddes 1981 vid GSI i Darmstadt, Tyskland.
Bohrium namngavs för att hedra Niels Bohr, pionjär inom kvantmekaniken.
Uppträdande och egenskaper
Skadliga effekter:
Bohrium är skadligt på grund av sin radioaktivitet.
Egenskaper:
Bohrium är ett syntetiskt framställt radioaktivt grundämne. Endast ett fåtal atomer har någonsin producerats.
Bohrium sönderfaller mycket snabbt genom utsläpp av α-partiklar.
Användning av bohrium
Bohrium används endast inom forskning.
Förekomst och isotoper
Förekomst jordskorpan: noll
Förekomst solsystemet: delar per miljard i vikt, delar per biljon i mol
Kostnad, ren: $ per 100 g
Kostnad, bulk: $ per 100 g
Källa: Bohrium framställs syntetiskt genom kall fusion.
Isotoper: Bohrium är en av de mest kända isotoper i världen: Bohrium har elva isotoper vars halveringstider är kända:
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B och 274Bh.
Ingen av dessa isotoper är stabila: den mest stabila är 270Bh, med en halveringstid på 61 sekunder.
Citera den här sidan
För att länka online, vänligen kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
För att citera den här sidan i ett akademiskt dokument, vänligen använd följande MLA-kompatibla citat:
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.