Strontiumoxide Chemische eigenschappen,toepassingen,productie
Fysische eigenschappen
Grijsachtig-witte poreuze massa; kubische kristallijne structuur; brekingsindex 1.810; verdampt boven 3.000°C; reageert met water tot strontiumhydroxide, Sr(OH)2 met warmteontwikkeling; mengbaar met gesmolten kaliloog; slecht oplosbaar in alcohol; onoplosbaar in aceton en ether.
Toepassingen
Strontiumoxide is een aardalkalische flux die smelt bij 4406°F (2430°C), maar de stof begint zijn fluxwerking boven 1994°F (1090°C). De eigenschappen van strontiumoxide zijn moeilijk te beschrijven, dus wordt het vaak vergeleken met andere aardalkalioxiden zoals calcium- en bariumoxiden. Het heeft gelijkenissen met beide. Strontium oxide heeft vloei-eigenschappen en een sterke kleurreactie zoals barium oxide, hoewel niet zo intens. Het voegt sterkte en duurzaamheid toe aan een glazuur zoals calciumoxide en het smelt zeer langzaam, waardoor het smeltbereik van een glazuur wordt vergroot.
Strontiumoxide wordt vaak vervangen door het giftige bariumoxide. Een typische vervanging is 0,75 gram strontiumcarbonaat voor 1 gram bariumcarbonaat; houd er rekening mee dat het niet dezelfde kleurreactie geeft als bariumoxide.
Strontium heeft een matige viscositeit en oppervlaktespanning en een matige tot hoge uitzettings- en inkrimpingssnelheid die vergelijkbaar is met calciumoxide.Het is niet vluchtig bij keramische temperaturen, is licht oplosbaar, en heeft geen bekende toxiciteit.
Een licht oplosbare bron van strontiumoxide is strontiumcarbonaat, dat meestal wat CaO bevat.
Voorbereiding
Strontiumoxide wordt bereid door thermische ontleding van strontiumcarbonaat, -hydroxide of -nitraat:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Chemische eigenschappen
wit tot grijswit; reageert met water, waarbij Sr(OH)2 wordt gevormd, met warmteontwikkeling; enthalpie van fusie 75.00kJ/mol
Fysische eigenschappen
Strontiumoxide of strontia, SrO, wordt gevormd wanneer Sr-metaal reageert met zuurstof:
2Sr＋ O2→2SrO
Verbranding van strontium in lucht resulteert in een mengsel van strontiumoxide en strontiumnitride. Het ontstaat ook uit de ontleding van strontiumcarbonaat SrCO3. Het is een sterk basisch oxide. Het reageert met vocht waarbij het hydroxide ontstaat en met kooldioxide in de lucht waarbij het carbonaat wordt gevormd.
Toepassingen
SrO wordt ook gebruikt in de geneeskunde, pyrotechniek, pigmenten, vetten, zepen, en als chemisch tussenproduct. Het wordt ook geproduceerd als hoogzuivere strontiumoxide draaibare sputtertargets met de hoogst mogelijke dichtheid en de kleinst mogelijke gemiddelde korrelgrootte voor gebruik in halfgeleider-, fotovoltaïsche en coatingtoepassingen door chemische dampdepositie en fysische dampdepositie en optische toepassingen.Een van de redenen waarom zeldzame metalen niet op grote schaal in de productie worden gebruikt, is hun hoge kostprijs.
Toepassingen
Strontiumoxide wordt gebruikt als vloeimiddel bij de fabricage van glas voor televisiebuizen in plaats van bariumoxide BaO.
Toepassingen
vervaardiging van strontiumzouten.