Het chemische element bohrium wordt geclassificeerd als een overgangsmetaal. Het werd in 1981 ontdekt door wetenschappers van het GSI in Darmstadt, Duitsland.
Data Zone
| Classificatie: | Bohrium is een overgangsmetaal |
| Kleur: | staalgrijs vermoedelijk |
| Atomisch gewicht: | (270), geen stabiele isotopen |
| Staat: | vaste stof |
| Smeltpunt: | |
| kookpunt: | |
| Elektronen: | 107 |
| Protonen: | 107 |
| Neutronen in meest voorkomende isotoop: | 163 |
| Elektronenschillen: | 2,8,18,32,13,2 |
| Elektronenconfiguratie: | 5f14 6d5 7s2 |
| Dichtheid bij 20oC: |
Laat meer zien, o.a.: Warmte, Energie, Oxidatie, Reacties,
Samenstellingen, Stralen, Geleidbaarheden
| Atomair volume: | ||
| Structuur: | ||
| Hardheid: | ||
| Specifieke warmtecapaciteit | – | |
| Fusiehitte | – | |
| Fusiehitte | – | |
| Fusiehitte | . van atomisatie | – |
| Verdampingswarmte | – | |
| 1ste ionisatie-energie | 660 kJ mol-1 (est) | |
| 2e ionisatie-energie | – | |
| 3e ionisatie-energie | – | |
| Elektronenaffiniteit | – | |
| Minimaal oxidatiegetal | – | |
| Min. gemeenschappelijk oxidatiegetal | – | |
| Maximaal oxidatiegetal | – | |
| Max. gemeenschappelijk oxidatiegetal | – | |
| Max. | – | |
| Elektronegativiteit (Pauling Schaal) | – | |
| Polariseerbaarheidsvolume | – | |
| Reactie met lucht | – | |
| Reactie met 15 M HNO3 | – | |
| Reactie met 6 M HCl | – | |
| Reactie met 6 M NaOH | – | |
| Oxide(n) | – | |
| Hydride(n) | – | |
| Chloride(n) | – | |
| Atomaire straal | – | |
| Ionstraal (1+ ion) | – | |
| Ionstraal (2+ ion) | – | |
| Ionstraal (3+ ion) | – | |
| Ionstraal (1- ion) | – | |
| Ionstraal (2-ion) | – | |
| Ionstraal (3- ion) | – | |
| Warmtegeleidingsvermogen | – | |
| Elektrisch geleidingsvermogen | – | |
| Vries-/Smeltpunt: | – |
Bohrium is genoemd naar Niels Bohr, die in 1922 de Nobelprijs voor Natuurkunde kreeg voor zijn onderzoek naar de structuur van atomen en van de straling die van hen uitgaat.
Ontdekking van Bohrium
Voor het eerst werd beweerd dat Bohrium in 1976 in de USSR was geproduceerd.
Een geverifieerde, definitieve synthese werd in 1981 bereikt aan het GSI in Darmstadt, Duitsland.
Bohrium werd genoemd ter ere van Niels Bohr, de pionier van de kwantummechanica.
Opzicht en eigenschappen
Schadelijke effecten:
Bohrium is schadelijk door zijn radioactiviteit.
Eigenschappen:
Bohrium is een synthetisch gemaakt radioactief element. Slechts enkele atomen zijn ooit geproduceerd.
Bohrium vervalt zeer snel door de emissie van α-deeltjes.
Toepassingen van Bohrium
Het enige gebruik van Bohrium is in het onderzoek.
Bundantie en isotopen
Bundantie aardkorst: nihil
Bundantie zonnestelsel: delen per miljard in gewicht, delen per triljoen in mol
Kosten, zuiver: $ per 100g
Kosten, bulk: $ per 100g
Bron: Bohrium wordt synthetisch geproduceerd door middel van koude fusie.
Isotopen: Bohrium heeft elf isotopen waarvan de halfwaardetijden bekend zijn:
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B en 274Bh.
Geen van deze isotopen is stabiel: de meest stabiele is 270Bh, met een halveringstijd van 61 seconden.
Cite this Page
Voor online-linking, kopieer en plak een van de volgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
Om deze pagina in een wetenschappelijk document te citeren, gebruik de volgende MLA-conforme citatie:
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.