107
Bh
(270)
化学元素ボーリウムは、移行金属として分類されます。 1981年にドイツのダルムシュタットにある国土地理院の科学者たちによって発見されました。
Data Zone
| Classification: | Bohriumは遷移金属 |
| 色: | スチールグレー推定 |
| 原子量:。 | (270)、安定同位体なし |
| 状態：固体 | |
| 融点： | |
| 沸点.沸点.融点： | |
| 融点： | |
| 融点： | |
| 状態 | |
| 電子: | 107 |
| プロトン。 | 107 |
| 最も豊富な同位体の中性子: | 163 |
| 電子のシェル: | 2,8,18,32,13,2 |
| 電子配置： | 5f14 6d5 7s2 |
| 密度 @ 20oC: |
以下も表示されます。 熱、エネルギー、酸化、反応、
化合物、半径、導電率
| 原子容： | |||
| 構造： | |||
| 硬度.を含む。 | |||
| 比熱容量 | – | ||
| 融解熱 | – | ||
| 熱量 霧化熱 | – | ||
| 気化熱 | – | ||
| 第1イオン化エネルギー | 660kJ mol- （単位：百万円1（推定） | ||
| 2番目のイオン化エネルギー | – | ||
| 3番目のイオン化エネルギー | – | 電子親和力 | – |
| 最小酸化数 | – | ||
| Min. Common oxidation no. | – | ||
| Maximum oxidation number | – | ||
| Max.Common oxidation no. | – | ||
| Max. | – | ||
| 電気陰性度（Pauling Scale） | – | ||
| 分極体積 | – | ||
| 空気との反応 | – | ||
| 15M硝酸との反応 | – | ||
| 6M塩酸との反応 | – | ||
| 6Mナトリウムとの反応 〈9800〉 | – | ||
| 酸化物(s) | – | ||
| 水化物(s) | – | ||
| 塩化物(s) | – | ||
| 原子半径 | – | ||
| イオン半径（1+イオン） | – | ||
| イオン半径（2+イオン） | – | ||
| イオン半径（3+イオン） | – | ||
| イオン半径（1-イオン） | – | – | |
| イオン半径 (2-イオン) | – | ||
| イオン半径 (3- イオン) イオン） | – | ||
| 熱伝導率 | – | ||
| 電気伝導率 | – | ||
| 凝固点／融解点: | – |
Bohriumは、原子の構造および原子から発せられる放射線を調査し、1922年にノーベル物理学賞を受賞したNiels Bohrの名前に由来しています。
ボーリウムの発見
ボーリウムは1976年にソ連で初めて生成されたと主張されています。
1981年にドイツ・ダルムシュタットの国土地理院で合成が確認されました。
Bohriumは量子力学の先駆者Niels Bohrにちなんで命名されました。
ボーリウムは放射能を持つので有害である。
特徴：
Bohriumは合成で作られた放射性元素です。 これまでに数個の原子しか生成されていません。
α線を放出し、急速に崩壊します。
用途
唯一の用途は、研究用です。
存在量と同位体
地殻の存在量：ゼロ
太陽系の存在量：重量で10億分の1、モルで1兆分の1
コスト、純粋：100gあたりドル
コスト、バルク：100gあたりドル
源流：。 ボーリウムは冷温核融合によって合成されています。
同位体：半減期がわかっている同位体は、260Bh、261Bh、262Bh 264Bh、265Bh、266Bh、267Bh 270Bh、271Bh、272B、274Bhの11種類です。
これらの同位体はいずれも安定ではない。最も安定なのは270Bhで、半減期は61秒である。
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"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.