酸化ストロンチウム 化学的性質、用途、生産
物理的性質
灰白色の多孔質塊、立方晶構造、屈折率1.3,000℃以上で気化し、水と反応して発熱しながら水酸化ストロンチウムSr(OH)2を生成する。溶融苛性カリに混和し、アルコールにわずかに溶け、アセトンおよびエーテルに不溶である。
用途
酸化ストロンチウムはアルカリ土類フラックスで、4406°F(2430℃)で融解するが、1994°F(1090℃)以上でフラックス作用が始まる物質である。 酸化ストロンチウムの性質を説明するのは難しいので、しばしば他のアルカリ土類酸化物であるカルシウムやバリウムの酸化物と比較される。 両者には共通点がある。 酸化ストロンチウムはフラックス性を持ち、酸化バリウムのように強い色反応を示しますが、それほど強烈ではありません。 酸化カルシウムのように釉薬に強度と耐久性を与え、非常にゆっくりと溶けるので釉薬の溶融範囲を広げます。
酸化ストロンチウムはしばしば有害な酸化バリウムの代用とされます。 典型的な代用品は、炭酸バリウム1グラムに対して炭酸ストロンチウム0.75グラムです。
ストロンチウムは酸化カルシウムに似た中程度の粘性と表面張力、中程度から高い膨張収縮率を持ち、セラミック温度では揮発せず、わずかに溶解し、毒性は知られていません。
わずかに溶解する炭酸ストロンチウムは通常若干量のカルシウムオを含んでいます。
調製法
酸化ストロンチウムは、炭酸ストロンチウム、水酸化物、または硝酸塩の熱分解によって調製される：
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5 化学特性 白から灰白色の、熱発生と共に水と反応して Sr (OH)2 になり；融合エンタルピー 75.0%であった。00kJ/mol
物理的性質
酸化ストロンチウム（SrO）は、Sr金属が酸素と反応すると生成されます：
2Sr＋O2→2SrO
空気中でStrを燃焼すると、Strontiumoxideと窒化Strの混合物が生成されます。 また、炭酸ストロンチウムSrCO3が分解してできる。 強塩基性酸化物である。 また、空気中の炭酸ガスと反応して炭酸塩を形成する。
用途
SrOは、医薬、火工品、顔料、グリース、石鹸、化学中間体としても使用されます。 また、化学蒸着や物理蒸着による半導体、光電池、コーティング用途や光学用途に使用する、可能な限り密度が高く、平均粒径が小さい高純度酸化ストロンチウム回転式スパッタリングターゲットとして製造されています。レアメタルの生産で幅広い使用が制限されている理由の1つはその高価なことです。
用途
酸化ストロンチウムは、テレビ管用ガラスの製造において、酸化バリウムBaOに代わってフラックスとして使用されている。
用途
ストロンチウム塩の製造。