空気中のアルミニウムは、通常、自身の酸化物の分子レベルの薄い層で保護されています。 この酸化アルミニウム層は、下地のアルミニウム自体の保護バリアとして機能し、金属との化学反応を防止します。 水銀が触れても害はありません。 しかし、アルミニウムが露出すると（たとえ最近の傷でも）、水銀がアルミニウムと結合してアマルガムを形成する可能性があります。 このプロセスは、すぐに露出した金属表面をはるかに超えて継続し、最終的に終了するまでにアルミニウムの大部分と反応する可能性があります。
最終結果は、電気化学でよく使われる水銀電極に似ていますが、電気供給から電子を供給するのではなく、プロセスの中で酸化したアルミニウムから供給することを除きます。
溶液中に水があることが必要だと報告されています。電子が豊富なアマルガムがアルミニウムを酸化し、水からH+を還元して、水酸化アルミニウム（Al(OH)3）と水素ガス（H2）を生成します。 アルミニウムの電子は、水銀のHg2+イオンを金属水銀に還元します。 この金属水銀は、露出したアルミニウム金属とアマルガムを形成することができます。 アマルガム化したアルミニウムは、水によって酸化され、アルミニウムは水酸化アルミニウムに変化し、遊離の金属水銀が放出されます。
2 Al + 3 Hg 2 + 6 H 2 O ⟶ 2 Al ( OH ) 3 + 6 H + + 3 Hg {displaystyle {ce {2Al + 3Hg2 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 6H+ +3Hg}}}
Hg + Al ⟶ Hg ⋅ Al {displaystyle {ce {Hg + Al -> Hg*Al}}}
2 Hg ⋅ Al + 6 H 2 O ⟶ 2 Al ( OH ) 3 + 2 Hg + 3 H 2 {displaystyle {ce {2 Hg*Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 2 Hg + 3 H2}}} {displaystyle {ce {2 Al(OH) 3 + 2 Hg + 3 H2] } } {Displaystyle {2 Hg*Al + 6 H2O -> 2 Al( OH )3 + 2 Hg + 3 H2
アルミニウムアマルガムの反応性のため、アルミニウムに近接した水銀の使用や取り扱いには制限が設けられている。 特に、航空機内の露出したアルミニウム部品とアマルガムを形成する危険性があるため、ほとんどの場合、大量の水銀の航空機への搭載は許可されていません。 水銀を含む温度計や気圧計の輸送や梱包も厳しく制限されています。 航空機内で水銀が流出する事故が発生した場合、保険金として償却されることがあります。