Ossido di stronzio Proprietà chimiche, usi, produzione
Proprietà fisiche
Massa porosa bianco grigiastra; struttura cristallina cubica; indice di rifrazione 1.810; vaporizza sopra i 3.000°C; reagisce con l’acqua formando idrossido di stronzio, Sr(OH)2 con sviluppo di calore; miscibile con potassa caustica fusa; leggermente solubile in alcol; insolubile in acetone ed etere.
Usi
L’ossido di stronzio è un fondente alcalino terroso che fonde a 4406°F (2430°C), ma la sostanza inizia la sua azione fondente sopra 1994°F (1090°C). Le proprietà dell’ossido di stronzio sono difficili da descrivere, quindi viene spesso paragonato ad altri ossidi alcalino-terrosi come gli ossidi di calcio e di bario. Ha delle somiglianze con entrambi. L’ossido di stronzio ha proprietà fondenti e una forte risposta di colore come l’ossido di bario, anche se non così intensa. Aggiunge forza e durata a uno smalto come l’ossido di calcio e si scioglie molto lentamente, aumentando così l’intervallo di fusione di uno smalto.
L’ossido di stronzio è spesso sostituito dal tossico ossido di bario. Una sostituzione tipica è 0,75 grammi di carbonato di stronzio per 1 grammo di carbonato di bario; si tenga presente che non produrrà la stessa risposta di colore dell’ossido di bario.
Lo stronzio ha una viscosità e una tensione superficiale moderate e un tasso di espansione e contrazione da moderato ad alto che è simile all’ossido di calcio.Non è volatile alle temperature della ceramica, è leggermente solubile e non ha tossicità nota.
Una fonte leggermente solubile di ossido di stronzio è il carbonato di stronzio, che solitamente contiene del CaO.
Preparazione
L’ossido di stronzio si prepara per decomposizione termica di carbonato di stronzio, idrossido o nitrato:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Proprietà chimiche
da bianco a bianco grigiastro; reagisce con acqua, formando Sr(OH)2, con sviluppo di calore; entalpia di fusione 75.00kJ/mol
Proprietà fisiche
L’ossido di stronzio o stronzia, SrO, si forma quando il metallo Sr reagisce con l’ossigeno:
2Sr＋ O2→2SrO
Bruciando lo stronzio in aria si forma una miscela di ossido di stronzio e nitruro di stronzio. Si forma anche dalla decomposizione del carbonato di stronzio SrCO3. È un ossido fortemente basico. Reagisce con l’umidità formando l’idrossido e con il carbondioxide nell’aria per formare il carbonato.
Usi
SrO è anche usato in medicina, pirotecnica, pigmenti, grassi, saponi e come intermedio chimico. Viene anche prodotto come bersagli di sputtering rotanti di ossido di stronzio ad alta purezza con la più alta densità possibile e le più piccole dimensioni medie dei grani per l’uso nei semiconduttori, nel fotovoltaico e nelle applicazioni di rivestimento tramite deposizione chimica di vapore e deposizione fisica di vapore e applicazioni ottiche.Uno dei motivi per cui i metalli rari sono trattenuti da un ampio uso nella produzione è il loro costo elevato.
Usi
L’ossido di stronzio è usato come flusso nella fabbricazione del vetro per i tubi della televisione al posto dell’ossido di bario BaO.
Usi
fabbricazione di sali di stronzio.