Nitro compound, qualsiasi di una famiglia di composti chimici in cui il gruppo nitro (-O-N=O) fa parte della struttura molecolare. Gli esempi più comuni sono sostanze organiche in cui un atomo di carbonio è legato da un legame covalente all’atomo di azoto del gruppo nitro. I composti di nitro sono polari, e quelli senza altri raggruppamenti chimicamente reattivi sono liquidi incolori o giallo pallido che sono solo leggermente solubili in acqua. Molti composti di nitro sono prodotti commercialmente per l’uso come esplosivi, solventi, o intermedi chimici (sostanze valutate come materie prime in ulteriori processi chimici).
Un composto di nitro ordinariamente è fatto dalla reazione, chiamata nitrazione, tra acido nitrico e un composto organico. La nitrazione di composti aromatici, come il benzene o il toluene, viene comunemente effettuata trattandoli con una miscela di acido nitrico e solforico a temperature di 100° C o inferiori. Queste temperature non sono abbastanza alte per la nitrazione dei composti alifatici; il propano, tuttavia, viene convertito commercialmente in una miscela di nitrometano, nitroetano, 1-nitropropano e 2-nitropropano facendolo reagire con vapori di acido nitrico a temperature di circa 400° C. La miscela viene poi separata nei suoi componenti per distillazione frazionata.
La reazione più importante dei composti nitro aromatici è la loro riduzione, che può essere provocata da una grande varietà di agenti. In condizioni acide, la riduzione produce quasi sempre un’ammina. In mezzi neutri, la riduzione può produrre un’idrossilammina. In soluzione alcalina, si formano composti contenenti legami azoto-azoto (composti azo, idrazo o azoxy).