Kalsiumbromidikaava tunnetaan myös nimellä kalsiumdibromidikaava, joka selitetään tässä artikkelissa. Kalsiumbromidilla on yksi kalsiumatomi ja kaksi bromiatomia. Sen vedettömässä muodossa, se on hygroskooppinen ja väritön kiteet terävä suolaisen maku. Tässä artikkelissa opiskelijat oppivat kalsiumbromidin kaavan esimerkkien avulla. Opettelemme sen!
Lähde: fi.wikipedia.org
Kalsiumbromidin kaava
Mikä on kalsiumbromidi?
Kalsiumbromidi, joka tunnetaan myös nimellä kalsiumdibromidi, on kemiallinen yhdiste, joka on tunnettu siitä, että sitä käytetään joissakin porausnesteissä ja elintarvikkeiden säilöntäaineissa. Kalsiumdibromidi ei vahingoita mitään muodostumaa. Se on sekä kemiallisesti että termisesti stabiili. Tähän yhdisteeseen voidaan sekoittaa muita klorideja ja bromideja sisältäviä liuoksia.
Se valmistetaan reagoimalla kalsiumkarbonaatti \(CaCO_3\) ja kalsiumoksidi bromivetyhapon eli HBr:n kanssa. Kalsiumbromidia ei esiinny luonnossa.
Kalsiumbromidin kaava:
Kalsiumbromidin kemiallinen kaava on
\(CaBr_2\)
Tämä yhdiste esiintyy yleisesti hydratoituneena suolana, jossa on kaksi molekyyliä vettä, ja sitä esiintyy myös heksahydraattisuolana. Se muodostuu yhdestä kationista \(Ca^{2+}\) ja kahdesta anionista \(Br^{-}\). Sen rakenne on oktaedri, jossa Ca-keskukset ovat sitoutuneet yhteensä kuuteen anioniin Br- ionisidoksilla.
Valmistus:
Kalsiumbromidia valmistetaan kalsiumoksidin ja bromivetyhapon reaktiosta. Toisella tavalla sitä voidaan valmistaa metallisen kalsiumin ja alkuaine bromin reaktiolla:
\(CaO + 2 HBr \rightarrow CaBr_2 + H_2O\)
\(Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2\)
Ominaisuudet:
Kalsiumbromidi on vedettömässä olomuodossaan saatavaa valkoista hygroskooppista jauhetta. Sen tiheys on 3,35 grammaa litrassa ja sulamispiste on 730 astetta C. Sen kiehumispiste on 1935 astetta C. Kalsiumbromidi liukenee veteen, etanoliin, metanoliin ja asetoniin, mutta se on liukenematon orgaanisiin liuottimiin.
Kalsiumbromidi voi kärsiä monia reaktioita. Se on hyödyllinen kemianteollisuudessa on kalsiumoksidin muodostuminen kalsiumbromidista ja happikaasusta. Tämä reaktio tapahtuu korkeissa lämpötiloissa, jolloin syntyy bromikaasua.
Käyttökohteet:
Se on pääasiassa käytössä tiheänä vesiliuoksena porausnesteissä. Lisäksi sillä on tärkeä käyttö neuroosilääkkeinä, elintarvikkeiden säilöntäaineina, pakastusseoksissa, palonestoaineina ja valokuvauksessa.
Tätä suolaa käytetään elintarviketeollisuudessa säilöntäaineena ja pakastusseosten komponenttina. Se on käyttökelpoinen myös palonestoaineena, puunsuoja-aineena ja vedenpoistoaineena.
Öljyn ja kaasun tuotantoketjun alkupäässä kalsiumbromidi on käyttökelpoinen porausreiän paineiden säätelyssä viimeistely- ja työstöoperaatioiden aikana. Ruiskutamme kalsiumbromidia hiilen elohopeapäästöjen hallintaan ennen polttoa. Kun hiili palaa, kalsiumbromidi hajoaa ja reagoi alkuainemaisen elohopean kanssa tuottaen elohopean ionisia lajeja. Tämän jälkeen voimme ottaa sen talteen jatkokäytössä olevilla pilaantumisenvalvontalaitteilla.
Ratkaistuja esimerkkejä
Q.1: Mitä vakavia terveyshaittoja kalsiumbromidista aiheutuu?
Liuos: Kalsiumbromidista aiheutuu vakavia terveyshaittoja: Kalsiumbromidi voi ärsyttää silmiä, ihoa ja limakalvoja. Se on erittäin myrkyllistä nieltynä. Se ei ole palavaa tai syttyvää.
Kysymys 2: Laske kalsiumbromidin moolimassa.
Liuos: Kalsiumbromidin moolimassa ei ole syttyvä tai palava:
\(CaBr_2\)
Sen moolimassa on:
.