EstructuraEditar
Los átomos están formados por electrones, neutrones y protones. Los protones y neutrones están en el centro del átomo, que se llama núcleo. Los protones y los neutrones son la parte más pesada del átomo y constituyen la mayor parte de su masa. Los electrones se mueven muy rápidamente alrededor del núcleo, formando lo que se llama una nube de electrones. La nube de electrones tiene una masa muy pequeña, pero ocupa la mayor parte del espacio del átomo. Los electrones tienen una carga negativa y los protones una carga positiva. Debido a las cargas del átomo, así es como el átomo se mantiene unido, por la atracción de las cargas eléctricas presentes en el átomo.
PropiedadesEditar
Los átomos tienen diferentes características que distinguen un átomo de otro, y muestran cómo puede cambiar cada átomo en diferentes condiciones. Estas propiedades incluyen el número atómico, el número de masa, la masa y el peso atómicos, y los isótopos.
Fuerzas que actúanEditar
En un átomo hay tres fuerzas fundamentales que mantienen los átomos unidos. la fuerza electromagnética, la fuerza nuclear fuerte y la fuerza nuclear débil. La fuerza electromagnética mantiene a los electrones unidos al átomo. La fuerza nuclear fuerte mantiene unidos a los protones y neutrones en el núcleo. La fuerza nuclear débil controla cómo decae el átomo.
QuantumEdit
A principios del siglo XX, los científicos tenían problemas para explicar el comportamiento de los átomos utilizando su conocimiento actual de la materia. Así que para hacer frente a esto crearon una nueva forma de ver la materia y la energía, y la llamaron teoría cuántica. La teoría cuántica explica cómo la materia actúa tanto como una partícula como una onda.
RadiaciónEditar
Wikimedia Commons tiene medios relacionados con la Física nuclear.
Los átomos emiten radiación cuando sus electrones pierden energía y bajan a orbitales inferiores. La diferencia de energía entre los orbitales determina la longitud de onda de la radiación dada. Esta radiación puede ser mostrada por la luz visible o por longitudes de onda más cortas.