El carbono es el sexto elemento de la tabla periódica. Estos datos sobre el carbono contienen datos químicos y físicos junto con información general e historia.
Datos divertidos sobre el carbono
- El alótropo del carbono, el grafito, es uno de los materiales más blandos donde los diamantes son uno de los más duros.
- El grafito es brillante y negro, los diamantes son sólidos incoloros y transparentes y los fullerenos y el carbono amorfo son ambos polvos negros parecidos al hollín.
- Los átomos de carbono pueden formar cadenas y anillos y sellarse con átomos de hidrógeno para formar compuestos llamados hidrocarburos. Estos compuestos constituyen una parte muy importante de la química orgánica.
- El carbono es un no metal que puede formar más de 10 millones de compuestos diferentes.
- El carbono tiene el punto de sublimación más alto de todos los elementos. Los diamantes se funden en torno a los 3550 ºC y otros alótropos subliman en torno a los 3800 ºC.
- El carbono puro es uno de los pocos elementos que existen libres en la naturaleza.
- El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo por su masa.
- El 18% de su peso corporal es carbono.
- El grafito se utiliza como aislante térmico. También es un buen conductor de la electricidad.
- El carbono 14 se utiliza para datar la materia que alguna vez estuvo viva en un proceso conocido como Datación por Carbono.
Celda de la Tabla Periódica del Carbono
Datos básicos del Carbono
Nombre: Carbono
Número atómico: 6
Símbolo del elemento: C
Grupo: 14
Período: 2
Bloque: p
Familia del elemento: no metal
Masa atómica: Directrices de la IUPAC. Para el valor único, utilice 12.011.
Configuración de los electrones: 2s22p2 (abreviatura) o 1s22s22p2 (completa)
Descubrimiento: El carbono se conoce desde la prehistoria.
Origen del nombre: El nombre de carbono proviene de la palabra latina carbo, que significa carbón vegetal.
Alótropos comunes: amorfo, diamante, fullereno, grafeno, grafito
Isótopos naturales:
El boro natural está compuesto por dos isótopos estables y un isótopo radiactivo.
12C
El carbono-12 es un isótopo estable que contiene 6 neutrones. Aproximadamente el 99% de todo el carbono natural es carbono-12.
13C
El carbono-13 es un isótopo estable que contiene 7 neutrones. La mayor parte del resto del carbono natural es carbono-13.
14C
El carbono-13 es un isótopo radiactivo que contiene 8 neutrones. El carbono-14 se encuentra en la naturaleza en cantidades mínimas. Decae por desintegración β- en 14N con una vida media de 5730 años.
Hay 12 radioisótopos artificiales conocidos que van del carbono-8 al carbono-22.
Grafito de carbono (USGS)
Datos físicos
Densidad:
Grafito: 2.2 g/cm3
Diamante: 3,513 g/cm3
Punto de sublimación: 3915 K (3642 °C, 6588 °F)
Punto triple: 4600 K a 10800 kPa
Estado a 20ºC: sólido
Calor de fusión: Grafito: 117 kJ/mol
Capacidad calorífica polar:
Grafito: 8,517 J/mol-K
Diamante: 6,155 J/mol-K
Configuración electrónica de un átomo de carbono.
Datos atómicos
Radio atómico: 1.70 Å
Radio covalente: sp3: 0,77 Å
sp2: 0,73 Å
sp: 0,69 Å
Radio Van der Waals: 1,70 Å
Afinidad de electrones: 121,776 kJ/mol
Electronegatividad: (escala de Pauling): 2,55
Primera energía de ionización: 1086,454 kJ/mol
Segunda energía de ionización: 2352,631 kJ/mol
Tercera energía de ionización: 4620.471 kJ/mol
4ª energía de ionización: 6222.716 kJ/mol
5ª energía de ionización: 37830.648 kJ/mol
6ª energía de ionización: 47277.174 kJ/mol
Estados de oxidación comunes: +4, -4 (común), +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 (no común)
Aprende más sobre los elementos de la tabla periódica.