Oxido de estroncio Propiedades químicas,Usos,Producción
Propiedades físicas
Masa porosa de color blanco grisáceo; estructura cristalina cúbica; índice de refracción 1.810; se vaporiza por encima de 3.000°C; reacciona con el agua formando hidróxido de estroncio, Sr(OH)2 con evolución de calor; miscible con potasa cáustica fundida; ligeramente soluble en alcohol; insoluble en acetona y éter.
Usos
El óxido de estroncio es un fundente alcalinotérreo que funde a 2430°C (4406°F), pero la sustancia comienza su acción fundente por encima de 1090°C (1994°F). Las propiedades del óxido de estroncio son difíciles de describir, por lo que a menudo se compara con otros óxidos alcalinotérreos como los de calcio y bario. Tiene similitudes con ambos. El óxido de estroncio tiene propiedades fundentes y una fuerte respuesta de color como el óxido de bario, aunque no tan intensa. Añade fuerza y durabilidad a un esmalte como el óxido de calcio y se funde muy lentamente, aumentando así el rango de fusión de un esmalte.
El óxido de estroncio se sustituye a menudo por el tóxico óxido de bario. Una sustitución típica es de 0,75 gramos de carbonato de estroncio por 1 gramo de carbonato de bario; tenga en cuenta que no producirá la misma respuesta de color que el óxido de bario.
El estroncio tiene una viscosidad y una tensión superficial moderadas y una tasa de expansión y contracción de moderada a alta que es similar a la del óxido de calcio.No es volátil a las temperaturas de la cerámica, es ligeramente soluble y no tiene toxicidad conocida.
Una fuente ligeramente soluble de óxido de estroncio es el carbonato de estroncio, que suele contener algo de CaO.
Preparación
El óxido de estroncio se prepara por descomposición térmica de carbonato, hidróxido o nitrato de estroncio:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Propiedades químicas de color blanco a blanco grisáceo; reacciona con el agua, formando Sr(OH)2, con evolución de calor; entalpía de fusión 75.00kJ/mol
Propiedades físicas
El óxido de estroncio o estroncio, SrO, se forma cuando el Sr metálico reacciona con el oxígeno:
2Sr＋ O2→2SrO
Al quemar estroncio en el aire se obtiene una mezcla de óxido de estroncio y nitruro de estroncio. También se forma a partir de la descomposición del carbonato de estroncio SrCO3. Es un óxido fuertemente básico. Reacciona con la humedad formando el hidróxido y con el dióxido de carbono en el aire para formar el carbonato.
Usos
El SrO también se utiliza en medicina, pirotecnia, pigmentos, grasas, jabones y como producto químico intermedio. También se produce como cátodos para sputtering giratorios de óxido de estroncio de alta pureza con la mayor densidad posible y los tamaños de grano medio más pequeños para su uso en aplicaciones de semiconductores, fotovoltaicas y de recubrimiento mediante deposición química de vapor y deposición física de vapor y aplicaciones ópticas.Una de las razones por las que los metales raros se ven restringidos de un amplio uso en la producción es su alto coste.
Usos
El óxido de estroncio se utiliza como fundente en la fabricación de vidrio para tubos de televisión en lugar del óxido de bario BaO.
Usos
fabricación de sales de estroncio.