Det kemiske grundstof bohrium er klassificeret som et overgangsmetal. Det blev opdaget i 1981 af forskere ved GSI i Darmstadt, Tyskland.
Data Zone
| Klassifikation: | Bohrium er et overgangsmetal |
| Farve: | stålgrå formodet |
| Atomvægt: | |
| Atomvægt: | (270), ingen stabile isotoper |
| Status: | fast |
| Smeltepunkt: | |
| Skoldningspunkt: | |
| Kogningspunkt: | |
| Elektroner: | 107 |
| Protoner: | 107 |
| Protoner: | 107 |
| Neutroner i den hyppigste isotop: | 163 |
| Elektronskaller: | 163 |
| Elektronskaller: | 2,8,18,32,32,32,13,2 |
| Elektronkonfiguration: | 5f14 6d5 7s2 |
| Densitet @ 20oC: |
Vis flere, herunder: Varme, energi, oxidation, reaktioner,
forbindelser, radier, ledningsevner
| Atomvolumen: | ||
| Struktur: | ||
| Hårdhed: | ||
| Hårdhed: | ||
| Specifik varmekapacitet | – | |
| Smeltningsvarme | – | |
| Varme for atomisering | – | |
| fordampningsvarme | – | |
| 1. ioniseringsenergi | 660 kJ mol-1 (est) | |
| 2. ioniseringsenergi | – | |
| 3. ioniseringsenergi | – | |
| Elektronaffinitet | – | |
| Minimalt oxidationstal | – | |
| Min. fælles oxidationsnr. | – | |
| Maksimalt oxidationstal | – | |
| Maks. fælles oxidationsnr. | – | |
| Elektronegativitet (Pauling-skalaen) | – | |
| Polarisationsmængde | – | |
| Reaktion med luft | – | |
| Reaktion med 15 M HNO3 | – | |
| Reaktion med 6 M HCl | – | |
| Reaktion med 6 M NaOH | – | |
| Oxid(er) | – | |
| Hydrid(er) | – | |
| Chlorid(er) | – | |
| Atomradius | – | |
| Ionisk radius (1+ ion) | – | |
| Ionisk radius (2+ ion) | – | |
| Ionisk radius (3+ ion) | – | |
| Ionisk radius (1- ion) | – | |
| Ionisk radius (2-ion) | – | |
| Ionisk radius (3- ion) | – | |
| Termisk ledningsevne | – | |
| Elektrisk ledningsevne | – | |
| Frost-/smeltepunkt: | – |
Bohrium er opkaldt efter Niels Bohr, som i 1922 fik Nobelprisen i fysik for at have undersøgt atomernes struktur og den stråling, der udgår fra dem.
Offentliggørelse af Bohrium
Bohrium blev første gang hævdet at være fremstillet i Sovjetunionen i 1976.
En verificeret, sikker syntese opnåedes i 1981 på GSI i Darmstadt, Tyskland.
Bohrium blev opkaldt til ære for Niels Bohr, pioneren inden for kvantemekanikken.
Udseende og karakteristika
Skadelige virkninger:
Bohrium er skadeligt på grund af sin radioaktivitet.
Egenskaber:
Bohrium er et syntetisk fremstillet radioaktivt grundstof. Kun få atomer er nogensinde blevet produceret.
Bohrium henfalder meget hurtigt ved udsendelse af α-partikler.
Anvendelser af Bohrium
Bohrium anvendes kun i forskning.
Forsyning og isotoper
Forsyning jordskorpen: nul
Forsyning solsystemet: dele pr. milliard i vægt, dele pr. trillion i mol
Omkostninger, ren: $ pr. 100 g
Omkostninger, bulk: $ pr. 100 g
Kilde: Bohrium fremstilles syntetisk ved kold fusion.
Isotoper: Bohrium er: 1: Bohrium har elleve isotoper, hvis halveringstider er kendt:
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B og 274Bh.
Ingen af disse isotoper er stabile: den mest stabile er 270Bh, med en halveringstid på 61 sekunder.
Citér denne side
For online linking, please copy and paste one of the following:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
or
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
To cite this page in a academic document, please use the following MLA compliant citation:
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.