Chemický prvek bohrium se řadí mezi přechodné kovy. Byl objeven v roce 1981 vědci z GSI v německém Darmstadtu.
Datová zóna
| Klasifikace: | Bohrium je přechodný kov |
| Barva: | ocelově šedá předpokládaná |
| Atomová hmotnost: | (270), žádné stabilní izotopy |
| Stav: | pevná látka |
| Teplota tání: | |
| Teplota varu: | |
| Elektrony: | 107 |
| Protony: | 107 |
| Neutrony v nejhojnějším izotopu: | 163 |
| Elektronové obaly: | 2,8,18,32,32,13,2 |
| Elektronová konfigurace: | 5f14 6d5 7s2 |
| Hustota při 20oC: |
Zobrazit více, včetně: Teploty, energie, oxidace, reakce,
sloučeniny, poloměry, vodivosti
| Objem atomu: | |
| Struktura: | |
| Tvrdost: | |
| Měrná tepelná kapacita | – |
| Tavné teplo | – |
| Tavné teplo. atomizace | – |
| Heat of vaporization | – |
| 1. ionizační energie | 660 kJ mol-1 (est) |
| 2. ionizační energie | – |
| 3. ionizační energie | – |
| Elektronová afinita | – |
| Minimální oxidační číslo | – |
| Min. běžné oxidační číslo | – |
| Maximální oxidační číslo | – |
| Maximální běžné oxidační číslo. | – |
| Elektronegativita (Paulingova stupnice) | – |
| Polarizační objem | – |
| Reakce se vzduchem | – |
| Reakce s 15 M HNO3 | – |
| Reakce s 6 M HCl | – |
| Reakce s 6 M NaOH | – |
| Oxid(y) | – |
| Hydrid(y) | – |
| Chlorid(y) | – |
| Atomový poloměr | – |
| Iontový poloměr (1+ ion) | – |
| Iontový poloměr (2+ ion) | – |
| Iontový poloměr (3+ ion) | – |
| Iontový poloměr (1- iont) | – |
| Iontový poloměr (2- ion) | – |
| Iontový poloměr (3- ion) | – |
| Tepelná vodivost | – |
| Elektrická vodivost | – |
| Teplota tuhnutí/topení: | – |
Bohrium je pojmenováno po Nielsu Bohrovi, kterému byla v roce 1922 udělena Nobelova cena za fyziku za výzkum struktury atomů a záření z nich vycházejícího.
Objev Bohria
Bohrium bylo poprvé údajně vyrobeno v SSSR v roce 1976.
Ověřené, definitivní syntézy bylo dosaženo v roce 1981 v GSI v německém Darmstadtu.
Bohrium bylo pojmenováno na počest Nielse Bohra, průkopníka kvantové mechaniky.
Vzhled a vlastnosti
Škodlivé účinky:
Bohrium je škodlivé kvůli své radioaktivitě.
Vlastnosti:
Bohrium je synteticky vyrobený radioaktivní prvek. Bylo vyrobeno pouze několik atomů.
Bohrium se velmi rychle rozpadá vyzařováním částic α.
Použití bohria
Jediné využití bohria je ve výzkumu.
Výskyt a izotopy
Výskyt v zemské kůře: nulový
Výskyt ve sluneční soustavě: části na miliardu hmotnosti, části na bilion molů
Cena, čistý: $ na 100 g
Cena, volně ložený: $ na 100 g
Zdroj:
Izotopy: Bohrium se vyrábí synteticky studenou fúzí: Bohrium má jedenáct izotopů, jejichž poločasy rozpadu jsou známy:
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B a 274Bh.
Žádný z těchto izotopů není stabilní: nejstabilnější je 270Bh s poločasem rozpadu 61 sekund.
Citujte tuto stránku
Pro online odkazování zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
Chcete-li tuto stránku citovat v akademickém dokumentu, použijte následující citaci v souladu s MLA:
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.
.