Oxid de stronțiu Proprietăți chimice, utilizări, producție
Proprietăți fizice
Masă poroasă alb-cenușie; structură cristalină cubică; indice de refracție 1.810; se vaporizează la peste 3.000°C; reacționează cu apa formând hidroxid de stronțiu, Sr(OH)2 cu degajare de căldură; miscibil cu potasa caustică topită; ușor solubil în alcool; insolubil în acetonă și eter.
Utilizări
Oxidul de stronțiu este un fondant alcalino-pământesc care se topește la 2430°C (4406°F), dar substanța își începe acțiunea de fondant la peste 1090°C (1994°F). Proprietățile oxidului de stronțiu sunt dificil de descris, așa că este adesea comparat cu alți oxizi alcalino-pământoși precum oxizii de calciu și bariu. Acesta are asemănări cu ambele. Oxidul de stronțiu are proprietăți de fluxare și un răspuns puternic la culoare ca și oxidul de bariu, deși nu la fel de intens. Adaugă rezistență și durabilitate la o glazură ca și oxidul de calciu și se topește foarte încet, mărind astfel intervalul de topire al unei glazuri.
Oxidul de stronțiu este adesea substituit pentru oxidul de bariu toxic. O înlocuire tipică este de 0,75 grame de carbonat de stronțiu pentru 1 gram de carbonat de bariu; rețineți că nu va produce același răspuns cromatic ca și oxidul de bariu.
Stronțiul are o vâscozitate și o tensiune superficială moderată și o rată de expansiune și contracție moderată până la mare, asemănătoare cu cea a oxidului de calciu.Nu este volatil la temperaturile ceramicii, este ușor solubil și nu are toxicitate cunoscută.
O sursă ușor solubilă de oxid de stronțiu este carbonatul de stronțiu, care conține de obicei puțin CaO. Preparare Oxidul de stronțiu se prepară prin descompunerea termică a carbonatului, hidroxidului sau nitratului de stronțiu:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Proprietăți chimice
alb până la alb-cenușiu; reacționează cu apa, formând Sr(OH)2, cu degajare de căldură; entalpia de fuziune 75.00kJ/mol
Proprietăți fizice
Oxidul de stronțiu sau strontia, SrO, se formează atunci când metalul Sr reacționează cuoxigenul:
2Sr＋ O2→2SrO
Arderea stronțiului în aer are ca rezultat un amestec de oxid de stronțiu și nitrură de stronțiu. Se formează, de asemenea, dindescompunerea carbonatului de stronțiu SrCO3. Este un oxid puternic bazic. Reacționează cu umiditatea formând hidroxidul și cu dioxidul de carbon în aer pentru a forma carbonatul.
Utilizări
SrO este folosit și în medicină, pirotehnie, pigmenți, grăsimi, săpunuri și ca intermediar chimic. Este, de asemenea, produs sub formă de ținte de pulverizare rotative de oxid de stronțiu de înaltă puritate, cu cea mai mare densitate posibilă și cu cele mai mici dimensiuni medii posibile ale grăunților, pentru a fi utilizat în aplicațiile cu semiconductori, fotovoltaice și în aplicații de acoperire prin depunere chimică în stare de vapori și depunere fizică în stare de vapori, precum și în aplicații optice. unul dintre motivele pentru care metalele rare sunt reținute de la utilizarea pe scară largă în producție este costul lor ridicat.
Utilizări
Oxidul de stronțiu este utilizat ca fondant în fabricarea sticlei pentru tuburile de televiziune în locul oxidului de bariu BaO.
Utilizări
fabricarea sărurilor de stronțiu.