Elementul chimic bohrium este clasificat ca fiind un metal de tranziție. A fost descoperit în 1981 de oamenii de știință de la GSI din Darmstadt, Germania.
Zona de date
| Clasificare: | Bohrium este un metal de tranziție | |
| Culoarea: | gri oțel presupus | |
| Greutate atomică: | ||
| : | (270), fără izotopi stabili | |
| Stare: | solid | |
| Punct de topire: | ||
| Punct de fierbere: | ||
| Punct de fierbere: | ||
| Punct de fierbere: | ||
| : | ||
| Electroni: | 107 | |
| Protoni: | ||
| : | 107 | |
| Neutroni în cel mai abundent izotop: | 163 | |
| Capacele de electroni: | : | 2,8,18,18,32,32,32,13,2 |
| Configurația electronilor: | 5f14 6d5 7s2 | |
| Densitate la 20oC: |
Afișați mai multe, inclusiv:
Afișați mai multe, inclusiv:
: Călduri, energii, oxidare, reacții,
Compuși, radii, conductibilități
| Volumetrie atomică: | ||
| Structură: | ||
| Duritate: | : | |
| Capacitatea termică specifică | – | |
| Căldura de fuziune | – | |
| Căldura: | – | |
| Căldura: | ||
| . de atomizare | – | |
| Căldura de vaporizare | – | |
| 1-a energie de ionizare | 660 kJ mol-1 (est) | |
| A doua energie de ionizare | – | |
| A treia energie de ionizare | – | |
| Afinitatea electronică | – | |
| Numărul minim de oxidare | – | |
| Numărul minim de oxidare | – | |
| Min. număr de oxidare comună | – | |
| Număr maxim de oxidare | – | |
| Număr maxim de oxidare comună | ||
| Număr maxim de oxidare comună | – | |
| Electronegativitate (scara Pauling) | – | |
| Volum de polarizabilitate | – | |
| Reacția cu aerul | . – | |
| Reacția cu HNO3 15 M | – | |
| Reacția cu HCl 6 M | – | |
| Reacția cu NaOH 6 M | – | |
| Oxid(s) | – | |
| Hidrură(s) | – | |
| Clorură(s) | – | |
| Rază atomică | – | |
| Rază ionică (1+ ion) | – | |
| Rază ionică (2+ ion) | – | |
| Rază ionică (3+ ion) | – | |
| Rază ionică (1+ ion) | – | |
| Raza ionică (1- ion) | – | |
| Raza ionică (ion 2-) | – | |
| Raza ionică (3-) ionic) | – | |
| Conductibilitate termică | – | |
| Conductibilitate electrică | – | |
| Punctul de congelare/fundare: | – |
Bohriul este numit după Niels Bohr, care a primit Premiul Nobel pentru Fizică în 1922 pentru investigarea structurii atomilor și a radiațiilor emanate de aceștia.
Descoperirea Bohriului
S-a afirmat pentru prima dată că Bohriul a fost produs în URSS în 1976.
O sinteză verificată și definitivă a fost realizată în 1981 la GSI din Darmstadt, Germania.
Bohrium a fost numit în onoarea lui Niels Bohr, pionierul mecanicii cuantice.
Aparență și caracteristici
Efecte nocive:
Bohrium este nociv din cauza radioactivității sale.
Caracteristici:
Bohrium este un element radioactiv fabricat pe cale sintetică. Doar câțiva atomi au fost produși vreodată.
Bohriul se dezintegrează foarte rapid prin emisie de particule α.
Utilizări ale bohriului
Singura utilizare a bohriului este în cercetare.
Abundanță și izotopi
Abundanță scoarța terestră: nulă
Abundență sistem solar: părți pe miliard în greutate, părți pe trilion în moli
Cost, pur: $ pe 100g
Cost, vrac: $ pe 100g
Sursa: Bohriul este produs sintetic prin fuziune la rece.
Izotopii: Bohriul are unsprezece izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute:
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B și 274Bh.
Nici unul dintre acești izotopi nu este stabil: cel mai stabil este 270Bh, cu un timp de înjumătățire de 61 de secunde.
Citează această pagină
Pentru a crea un link online, vă rugăm să copiați și să lipiți una dintre următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.
.