>

Por que é que as maçãs ficam castanhas? Aposto que o seu filho curioso já lhe perguntou isso em um momento ou outro. E talvez ele também desafiou com uma pergunta complementar – como você evita que a maçã fique marrom?

Neste experimento de oxidação da maçã, vamos explorar a reação química que torna a maçã marrom. Este é um grande experimento para orientar seu filho através do método científico de fazer uma observação, fazer uma pergunta, formar uma hipótese, desenhar um experimento, analisar os dados e formar uma conclusão.

Antes de começarmos o experimento, passeie seu filho através do método científico.

Observação: A maçã fica castanha quando a corta e a deixa de fora.

Question: O que evitará que a maçã fique castanha?

Hipótese: Mergulhar as fatias de maçã num líquido vai atrasar o processo de escurecimento. Faça seu filho prever qual líquido funcionará melhor e registre-o na planilha do experimento de oxidação de maçã livre.

Agora, vamos ao experimento que testará a hipótese!

Como configurar o experimento de oxidação da maçã

Materiais:

• Folhas de maçã
• Uma variedade de líquidos. Aqui está o que usamos, mas sinta-se à vontade para usar o que você tem em casa:
  • Sumo de limão diluído

  >

  • Água salgada

  >

  • Água de bicarbonato de sódio

  >

  • Vinagre

  >

  • Leite

  >

  >

• Papel e caneta para etiquetagem
• Papel e caneta para etiquetagem
• Folha de trabalho livre de experiências de oxidação

>

Direcções:

1. Recorte pequenos pedaços de papel e escreva o nome dos líquidos que você vai testar. Um deles deve ser “ar” para sua variável de controle. Ter uma variável de controle é necessário para que você possa compará-la com as outras maçãs que foram submersas em vários líquidos.

2. Despeje os outros líquidos em recipientes separados.

3. Coloque as etiquetas ao lado dos recipientes correspondentes. Você não quer esperar para fazer isso e esquecer quais são os líquidos mais tarde.

4. Coloque uma fatia de maçã em cada recipiente de modo a que fique submersa no líquido.

5. Espere alguns minutos e retire as fatias de maçã.

6. Coloque as fatias de maçã num prato e coloque as etiquetas correspondentes junto a elas.

7. Espere uma hora e verifique as maçãs. Discuta o progresso da oxidação.

8. Aguarde mais algumas horas e verifique as maçãs. Discuta quaisquer novas observações.

9. Deixe as suas fatias de maçã por um total de 5 horas. Verifique se as fatias de maçã estão castanhas e registe as observações na folha de trabalho livre. Seu filho pode desenhar as fatias de maçã oxidadas no espaço fornecido na planilha.

10. Qual a fatia de maçã que ficou marrom mais rapidamente? A mais lenta? Alguma delas ficou castanha muito depressa, mas depois manteve a mesma cor ao fim de 5 horas? Ou alguma delas ficou castanha lentamente e acabou por ficar castanha mais escura no final da experiência?

>

Tambem se pode esmagar ligeiramente as fatias de maçã para sentir a diferença de textura. A fatia de maçã em água salgada sentiu-se como uma esponja. O suco de limão fez a maçã ficar mole. E por último, mas não menos importante, a fatia de maçã no leite é dura como uma pedra. Tão interessante!

Quando se trata de evitar que uma fatia de maçã fique dourada, o vencedor é a água salgada! O sumo de limão foi por pouco. Curiosamente, o vinagre parecia ter acelerado o processo de escurecimento em vez de o abrandar.

Para entender os resultados, vamos explorar a ciência por trás da oxidação.

Ciência por trás de porque as maçãs ficam castanhas

As maçãs contêm uma enzima chamada polifenol oxidase (PPO). Quando você corta uma maçã, a PPO reage com o oxigênio no ar e ocorre o escurecimento enzimático. A reação química entre a PPO e o oxigênio produz melanina, que é o que dá à polipropilina a cor marrom.

Você pode retardar a oxidação, não permitindo que o oxigênio reaja com a PPO no fruto. Como o suco de limão funcionava tão bem, a princípio pensamos que líquidos ácidos, ou líquidos com um baixo nível de pH, impediriam a maçã de dourar. No entanto, o vinagre também tem um baixo nível de pH e parecia ter acelerado o escurecimento. Então ou cometemos um erro na experiência, ou algo mais está em jogo aqui.

Sumo de limão contém ácido ascórbico ou vitamina C. O ácido ascórbico reagirá com o oxigênio antes que o oxigênio reaja com a enzima na maçã. Portanto, o ácido ascórbico evitará que a maçã fique dourada até que todo o ácido seja consumido. O vinagre não tem ácido ascórbico e, portanto, não funcionou.

É inconclusivo porque o vinagre parece ter acelerado o escurecimento. O vinagre é essencialmente ácido acético e água. Talvez precisemos de diluir o vinagre com água? O vinagre branco puro é demasiado forte e começou a deteriorar a polpa da maçã? Isso é uma experiência para outro dia.

Como para o bicarbonato de sódio e leite, eles estão na outra extremidade do espectro do pH, uma vez que são bases. Curiosamente, o leite se saiu bastante bem na prevenção da oxidação da maçã. Uma experiência futura pode ser projetada para ver se o conteúdo de gordura no leite é importante quando se trata de bloquear o oxigênio de reagir com as enzimas da maçã.

Bicarbonato de sódio, no entanto, tornou a maçã castanha mais rápida. Os líquidos alcalinos (pH elevado) contêm maiores quantidades de oxigénio. Portanto, cobrir a maçã com solução de bicarbonato de sódio realmente trouxe mais oxigênio à superfície da maçã, acelerando o escurecimento.

Água salgada impediu a oxidação da fatia da maçã, pois ela envolveu as células da maçã com um ambiente mais salgado do que o interior das células. Como resultado, a água se move fora das células através de osmose na tentativa de equalizar a concentração de sal e água dentro e fora da célula. A água e o sal na superfície da fatia de maçã interferem com o oxigênio que atinge a superfície da fruta e, portanto, retarda a oxidação.

>