Carbon é o sexto elemento da tabela periódica. Estes fatos de carbono contêm dados químicos e físicos juntamente com informações gerais e história.
Fatos Divertidos de Carbono
- A alotrópica de grafite do carbono é um dos materiais mais macios onde os diamantes são um dos mais duros.
- A grafite é brilhante e preta, os diamantes são sólidos transparentes incolores e os fulerenos e o carbono amorfo são ambos pós pretos, semelhantes à fuligem.
- Os átomos de carbono podem formar cadeias e anéis e selados com átomos de hidrogénio para formar compostos chamados hidrocarbonetos. Estes compostos formam uma grande parte da química orgânica.
- O carbono é um não-metal que pode formar mais de 10 milhões de compostos diferentes.
- O carbono tem o ponto de sublimação mais alto de todos os elementos. Diamantes derretem em torno de 3550 ºC e outras alotrópodes sublimes em torno de 3800 ºC.
- O carbono puro é um dos poucos elementos que existem livres na natureza.
- O carbono é o quarto elemento mais abundante no universo em massa.
- 18% do seu peso corporal é carbono.
- A grafite é usada como isolante térmico. É também um bom condutor de eletricidade.
- O Carbono-14 é usado até hoje uma vez que a matéria viva num processo conhecido como Datação por Carbono.
Célula de Tabela Periódica de Carbono
Fatos Básicos de Carbono
Nome: Carbono
Número Atómico: 6
Símbolo do Elemento: C
Grupo: 14
Período: 2
Bloqueio: p
Família do Elemento: não-metal
Massa Atómica: Diretrizes da IUPAC. Para valor único, use 12.011.
Configuração Electrónica: 2s22p2 (curto) ou 1s22s22p2 (completo)
Descoberta: O carbono é conhecido desde os tempos pré-históricos.
Nome Origem: O nome carbono vem da palavra latina carbo, que significa carvão vegetal.
Alotrópodes comuns: amorfo, diamante, fullerene, grafeno, grafite
Isótopos naturais:
Boro natural é composto de dois isótopos estáveis e um isótopo radioativo.
12C
Carbono-12 é um isótopo estável contendo 6 nêutrons. Aproximadamente 99% de todo carbono natural é carbono-12.
13C
Carbon-13 é um isótopo estável contendo 7 nêutrons. A maior parte do restante do carbono natural é carbono-13.
14C
Carbon-13 é um isótopo radioativo que contém 8 nêutrons. O carbono-14 ocorre naturalmente em quantidades vestigiais. Decai por β- decai em 14N com uma meia-vida de 5730 anos.
Existem 12 radioisótopos artificiais conhecidos que variam do carbono-8 ao carbono-22.
Grafite de Carbono (USGS)
Dados Físicos
Densidade:
Grafite: 2.2 g/cm3
Diamante: 3,513 g/cm3
Ponto deublimação: 3915 K (3642 °C, 6588 °F)
Ponto Triplo: 4600 K a 10800 kPa
Estado a 20ºC: Sólido
Calor da Fusão: Grafite: 117 kJ/mol
Capacidade de calor solar:
Graphite: 8,517 J/mol-K
Diamante: 6,155 J/mol-K
Configuração electrónica de um átomo de carbono.
Dados atómicos
Rádio atómico: 1.70 Å
Rádio Covalente: sp3: 0,77 Å
sp2: 0,73 Å
sp: 0,69 Å
Van der Waals Radius: 1,70 Å
Afinidade Electrónica: 121,776 kJ/mol
Electronegatividade: (escala de Pauling): 2,55
1ª Energia de ionização: 1086,454 kJ/mol
2ª Energia de ionização: 2352,631 kJ/mol
3ª Energia de ionização: 4620.471 kJ/mol
4ª Energia de ionização: 6222.716 kJ/mol
5ª Energia de ionização: 37830.648 kJ/mol
6ª Energia de ionização: 47277.174 kJ/mol
Estados de oxidação comuns: +4, -4 (comum), +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 (não comum)
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