Óxido de estrôncio Propriedades químicas,Usos,Produção
Propriedades físicas
Massa porosa branco-acinzentada; estrutura cristalina cúbica; índice refractivo 1.810; vaporiza acima de 3.000°C; reage com água formando hidróxido de estrôncio, Sr(OH)2 com evolução do calor; miscível com potássio cáustico fundido; ligeiramente solúvel em álcool; insolúvel em acetona e éter.
Usos
Óxido de estrôncio é um fluxo alcalino terrestre que funde a 4406°F(2430°C), mas a substância começa sua ação de fluxo acima de 1994°F(1090°C). As propriedades do óxido de estrôncio são difíceis de descrever, então ele é frequentemente comparado com outros óxidos alcalinos de terra como o cálcio e os óxidos de bário. Ele tem semelhanças com ambos. O óxido de estrôncio tem propriedades de fluxo e uma forte resposta de cor como o óxido de bário, embora não tão intensa. Ele adiciona resistência e durabilidade a um esmalte como o óxido de cálcio e derrete muito lentamente, aumentando assim o intervalo de fusão de um esmalte.
Óxido de estrôncio é frequentemente substituído por óxido de bário tóxico. Uma substituição típica é 0,75 gramas de carbonato de estrôncio por 1 grama de carbonato de bário; tenha em mente que ele não produzirá a mesma resposta de cor do óxido de bário.
O óxido de estrôncio tem uma viscosidade moderada e tensão superficial e uma taxa de expansão e contração moderada a alta que é semelhante ao óxido de cálcio.
Uma fonte ligeiramente solúvel de óxido de estrôncio é o carbonato de estrôncio, que geralmente contém um pouco de CaO.
Preparação
O óxido de estrôncio é preparado pela decomposição térmica do carbonato de estrôncio, hidróxido ou nitrato:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Propriedades químicas
branco a branco acinzentado; reage com água, formando Sr(OH)2, com evolução do calor; entalpia de fusão 75.00kJ/mol
Propriedades físicas
Oxido de estrôncio ou estrôncio, SrO, é formado quando o metal Sr reage com oxigênio:
2Sr＋ O2→2SrO
Queimar estrôncio no ar resulta em uma mistura de óxido de estrôncio e nitreto de estrôncio. Forma-se também a partir da decomposição do carbonato de estrôncio SrCO3. É um óxido fortemente básico. Reage com a humidade formando o hidróxido e com dióxido de carbono no ar para formar o carbonato.
Usos
SrO também é usado em medicina, pirotecnia, pigmentos, graxas, sabões, e como intermediário químico. Também é produzido como alvo de pulverização giratória de óxido de estrôncio de alta pureza com a maior densidade possível e o menor tamanho médio possível de grãos para uso em aplicações semicondutoras, fotovoltaicas e de revestimento por deposição química de vapor e deposição física de vapor e aplicações ópticas.
Uses
O óxido de estrôncio é usado como um fluxo na fabricação de vidro para tubos de televisão no lugar do óxido de bário BaO.
Usos
fabricação de sais de estrôncio.