Oxyde de strontium Propriétés chimiques,utilisations,production
Propriétés physiques
Masse poreuse blanc grisâtre ; structure cristalline cubique ; indice de réfraction 1.810 ; se vaporise au-dessus de 3 000°C ; réagit avec l’eau en formant de l’hydroxyde de strontium, Sr(OH)2 avec un dégagement de chaleur ; miscible avec la potasse caustique fondue ; légèrement soluble dans l’alcool ; insoluble dans l’acétone et l’éther.
Utilisations
L’oxyde de strontium est un fondant alcalino-terreux qui fond à 4406°F(2430°C), mais la substance commence son action fondante au-dessus de 1994°F(1090°C). Les propriétés de l’oxyde de strontium sont difficiles à décrire, c’est pourquoi on le compare souvent à d’autres oxydes alcalino-terreux comme les oxydes de calcium et de baryum. Il présente des similitudes avec les deux. L’oxyde de strontium possède des propriétés fondantes et une forte réaction colorée comme l’oxyde de baryum, mais pas aussi intense. Il ajoute de la force et de la durabilité à une glaçure comme l’oxyde de calcium et il fond très lentement, augmentant ainsi la plage de fusion d’une glaçure.
L’oxyde de strontium est souvent substitué à l’oxyde de baryum toxique. Une substitution typique est 0,75 gramme de carbonate de strontium pour 1 gramme de carbonate de baryum ; gardez à l’esprit qu’il ne produira pas la même réponse de couleur que l’oxyde de baryum.
Le strontium a une viscosité et une tension superficielle modérées et un taux d’expansion et de contraction modéré à élevé qui est similaire à l’oxyde de calcium.Il n’est pas volatile aux températures de la céramique, est légèrement soluble,et n’a pas de toxicité connue.
Une source légèrement soluble d’oxyde de strontium est le carbonate de strontium, qui contient généralement un peu de CaO.
Préparation
L’oxyde de strontium est préparé par décomposition thermique de carbonate, d’hydroxyde ou de nitrate de strontium :
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Propriétés chimiques
blanc à blanc grisâtre ; réagit avec l’eau, formant Sr(OH)2, avec un dégagement de chaleur ; enthalpie de fusion 75.00kJ/mol
Propriétés physiques
L’oxyde de strontium ou strontia, SrO, se forme lorsque le Sr métallique réagit avec l’oxygène :
2Sr＋ O2→2SrO
La combustion du strontium dans l’air donne un mélange d’oxyde de strontium et de nitrure de strontium. Il se forme également à partir de la décomposition du carbonate de strontium SrCO3. Il s’agit d’un oxyde fortement basique. Il réagit avec l’humidité en formant l’hydroxyde et avec le dioxyde de carbone dans l’air pour former le carbonate.
Utilisations
Le SrO est également utilisé en médecine, en pyrotechnie, dans les pigments, les graisses, les savons, et comme intermédiaire chimique. Il est également produit en tant que cibles de pulvérisation rotatives d’oxyde de strontium de haute pureté avec la plus haute densité possible et les plus petites tailles de grain moyennes possibles pour une utilisation dans les semi-conducteurs, les photovoltaïques et les applications de revêtement par dépôt chimique en phase vapeur et dépôt physique en phase vapeur et les applications optiques.Une des raisons pour lesquelles les métaux rares sont retenus d’une large utilisation dans la production est leur coût élevé.
Utilisations
L’oxyde de strontium est utilisé comme flux dans la fabrication du verre pour les tubes de télévision à la place de l’oxyde de baryum BaO.
Utilisations
fabrication de sels de strontium.