L’élément chimique bohrium est classé parmi les métaux de transition. Il a été découvert en 1981 par des scientifiques du GSI de Darmstadt, en Allemagne.
Zone de données
| Classification : | Le bohrium est un métal de transition |
| Couleur: | gris acier présumé |
| Poids atomique : | (270), pas d’isotopes stables |
| État: | solide |
| Point de fusion: | |
| Point d’ébullition : | |
| Electrons: | 107 |
| Protons : | 107 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant: | 163 |
| Electrons : | 2,8,18,32,32,13,2 |
| Configuration électronique: | 5f14 6d5 7s2 |
| Densité à 20oC: |
Afficher plus, y compris : Chaleur, énergies, oxydation, réactions,
composés, rayons, conductivités
| Volume atomique: | |
| Structure: | |
| Dureté : | |
| Capacité calorifique spécifique | – |
| Chaleur de fusion | – |
| Chaleur. d’atomisation | – |
| Chaleur de vaporisation | – |
| 1ère énergie d’ionisation | 660 kJ mol-1 (est) |
| Deuxième énergie d’ionisation | – |
| 3ième énergie d’ionisation | – |
| Affinité électronique | – |
| Nombre d’oxydation minimal | – |
| Nombre d’oxydation minimal. d’oxydation commun | – |
| Nombre d’oxydation maximum | – |
| Nombre d’oxydation commun max. | – |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | – |
| Volume de polarisabilité | – |
| Réaction avec l’air | . – |
| Réaction avec HNO3 15 M | – |
| Réaction avec HCl 6 M | – |
| Réaction avec NaOH 6 M | – |
| Oxyde(s) | – |
| Hydrure(s) | – |
| Chlorure(s) | – |
| Rayon atomique | – |
| Rayon ionique (1+ ion) | – |
| Rayon ionique (2+ ion) | – |
| Rayon ionique (3+ ion) | – |
| Rayon ionique (1- ion) | – |
| Rayon ionique (2- ion) | – |
| Rayon ionique (3- ion) | – |
| Conductivité thermique | – |
| Conductivité électrique | – |
| Point de congélation/fusion : | – |
Le bohrium doit son nom à Niels Bohr, qui a obtenu le prix Nobel de physique en 1922 pour l’étude de la structure des atomes et du rayonnement qui en émane.
Découverte du Bohrium
On a prétendu pour la première fois que le Bohrium avait été produit en URSS en 1976.
Une synthèse vérifiée et définitive réalisée en 1981 au GSI de Darmstadt, en Allemagne.
Le Bohrium a été nommé en l’honneur de Niels Bohr, le pionnier de la mécanique quantique.
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
Le bohrium est nocif en raison de sa radioactivité.
Caractéristiques :
Le bohrium est un élément radioactif fabriqué synthétiquement. Seuls quelques atomes ont été produits.
Le bohrium se désintègre très rapidement par l’émission de particules α.
Utilisations du bohrium
La seule utilisation du bohrium est dans la recherche.
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : nulle
Abondance système solaire : parties par milliard en poids, parties par billion en moles
Coût, pur : $ par 100g
Coût, en vrac : $ par 100g
Source : Le bohrium est produit synthétiquement par fusion froide.
Isotopes : Le bohrium possède onze isotopes dont les demi-vies sont connues :
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B et 274Bh.
Aucun de ces isotopes n’est stable : le plus stable est le 270Bh, avec une demi-vie de 61 secondes.
Citer cette page
Pour un lien en ligne, veuillez copier et coller l’un des éléments suivants :
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
ou
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
Pour citer cette page dans un document universitaire, veuillez utiliser la citation conforme à la norme MLA suivante :
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.
.