Strontiumoksidi Kemialliset ominaisuudet,Käyttötarkoitukset,tuotanto
Fysikaaliset ominaisuudet
Harmaanvalkoinen huokoinen massa; kuutiomainen kiderakenne; taitekerroin 1.810; höyrystyy yli 3 000 °C:n lämpötilassa; reagoi veden kanssa muodostaen strontiumhydroksidia, Sr(OH)2, lämmön kehittyessä; sekoittuu sulatettuun kaustiseen kaliumhydroksidiin; liukenee heikosti alkoholiin; liukenematon asetoniin ja eetteriin.
Käyttökohteet
Strontiumoksidi on emäksinen maasulfaatti, joka sulaa 4406°F(2430°C) lämpötilassa, mutta aine aloittaa sulatustoimintansa yli 1994°F(1090°C). Strontiumoksidin ominaisuuksia on vaikea kuvata, joten sitä verrataan usein muihin maa-alkalioksideihin, kuten kalsium- ja bariumoksideihin. Sillä on yhtäläisyyksiä molempiin. Strontiumoksidilla on vuoto-ominaisuuksia ja voimakas värivaste kuten bariumoksidilla, joskaan ei yhtä voimakas. Se lisää lujuutta ja kestävyyttä lasitteeseen kuten kalsiumoksidi ja se sulaa hyvin hitaasti, mikä lisää lasitteen sulamisaluetta.
Strontiumoksidilla korvataan usein myrkyllistä bariumoksidia. Tyypillinen korvaus on 0,75 grammaa strontiumkarbonaattia 1 grammaa bariumkarbonaattia vastaan; pitää muistaa, että se ei tuota samaa värivasteen kuin bariumoksidi.
Strontiumilla on kohtalainen viskositeetti ja pintajännitys ja kohtalainen tai suuri laajenemis- ja supistumisnopeus, joka on samanlainen kuin kalsiumoksidilla.Se ei haihdu keramiikkalämpötiloissa, se on niukkaliukoinen, eikä sillä ole tunnetusti myrkyllisyyksiä.
Hieman liukeneva strontiumoksidin lähde on strontiumkarbonaatti, joka tavallisesti sisältää jonkin verran CaO:ta.
Valmistus
Strontiumoksidia valmistetaan hajottamalla strontiumkarbonaattia, -hydroksidia tai -nitraattia termisesti:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Kemialliset ominaisuudet
valkoinen tai harmahtavanvalkoinen; reagoi veden kanssa muodostaen Sr(OH)2:ta, jolloin lämpöä kehittyy; fuusioentalpia 75.00kJ/mol
Fysikaaliset ominaisuudet
Strontiumoksidi tai strontia, SrO, muodostuu, kun Sr-metalli reagoi hapen kanssa:
2Sr＋ O2→2SrO
Poltettaessa strontiumia ilmassa syntyy strontiumoksidin ja strontiumnitridin seos. Sitä muodostuu myös strontiumkarbonaatin SrCO3 hajoamisesta. Se on voimakkaasti emäksinen oksidi. Se reagoi kosteuden kanssa muodostaen hydroksidia ja ilman hiilidioksidin kanssa muodostaen karbonaattia.
Käyttökohteet
SrO:ta käytetään myös lääketieteessä, pyrotekniikassa, pigmenteissä, rasvoissa, saippuoissa ja kemiallisena välituotteena. Sitä valmistetaan myös erittäin puhtaina strontiumoksidin pyörivinä sputterointikohteina, joiden tiheys on mahdollisimman suuri ja keskimääräinen raekoko mahdollisimman pieni, käytettäväksi puolijohde-, aurinkosähkö- ja pinnoitussovelluksissa kemiallisella höyrystyspinnoituksella ja fysikaalisella höyrystyspinnoituksella sekä optisissa sovelluksissa.Yksi syy harvinaisten metallien laajamittaiseen tuotantokäyttöön on niiden korkea hinta.
Käyttökohteet
Strontiumoksidia käytetään virtausaineena televisioputkien lasin valmistuksessa bariumoksidi BaO:n sijasta.
Käyttökohteet
strontiumsuolojen valmistus.