Kemiallinen alkuaine bohrium luokitellaan siirtymämetalliin. Darmstadtissa Saksassa sijaitsevan GSI:n tutkijat löysivät sen vuonna 1981.
Tietovyöhyke
| Luokitus: | Bohrium on siirtymämetalli |
| Väri: | teräksenharmaa oletettavasti |
| Atomipaino: | |
| Atomipaino: | (270), ei stabiileja isotooppeja |
| Tila: | kiinteä |
| Sulamispiste: | |
| Kiehumispiste: | |
| Elektronit: | 107 |
| Protonit: | 2,8,18,32,32,13,2 |
| Elektronikonfiguraatio: | 5f14 6d5 7s2 |
| Tiheys @ 20oC: |
Näytä lisää, mm: Lämpötilat, energiat, hapettuminen, reaktiot,
yhdisteet, säteet, johtavuudet
| Atomin tilavuus: | |
| Rakenne: | |
| Kovuus: | |
| Ominaislämpökapasiteetti | – |
| Sulamislämpö | – |
| Lämpö. atomisointilämpö | – |
| Höyrystymislämpö | – |
| 1. ionisaatioenergia | 660 kJ mol-1 (est) |
| 2. ionisaatioenergia | – |
| 3. ionisaatioenergia | – |
| Elektroniaffiniteetti | – |
| Minimi hapetusluku | – |
| Min. yhteinen hapetusluku | – |
| Suurin hapetusluku | – |
| Max. yhteinen hapetusluku. | – |
| Elektronegatiivisuus (Paulingin asteikko) | – |
| Polarisoituvuusmäärä | – |
| Reaktio ilman kanssa | – |
| Reaktio 15 M HNO3:n kanssa | – |
| Reaktio 6 M HCl:n kanssa | – |
| Reaktio 6 M NaOH:n kanssa | – |
| Oksidi(t) | – |
| Hydridi(t) | – |
| Kloridi(t) | – |
| Atomisäde | – |
| Ionisäde (1+-ioni) | – |
| Ionisäde (2+-ioni) | – |
| Ionisäde (3+-ioni) | – |
| Ionisäde (1- ioni) | – |
| Ionisäde (2-ioni) | – |
| Ionisäde (3- Ioni) | – |
| Lämmönjohtavuus | – |
| Sähkönjohtavuus | – |
| Jäätymis-/ sulamispiste: | – |
Bohrium on nimetty Niels Bohrin mukaan, jolle myönnettiin vuoden 1922 fysiikan Nobel-palkinto atomien rakenteen ja niistä lähtevän säteilyn tutkimisesta.
Bohriumin löytäminen
Bohriumin väitettiin ensimmäisen kerran syntyneen Neuvostoliitossa vuonna 1976.
Varmistettu, varma synteesi saavutettiin vuonna 1981 GSI:ssä Darmstadtissa, Saksassa.
Bohrium nimettiin kvanttimekaniikan uranuurtajan Niels Bohrin kunniaksi.
Eritys ja ominaisuudet
Haitalliset vaikutukset:
Bohrium on haitallinen radioaktiivisuutensa vuoksi.
Ominaisuudet:
Bohrium on synteettisesti valmistettu radioaktiivinen alkuaine. Atomeja on koskaan tuotettu vain muutamia.
Bohrium hajoaa hyvin nopeasti lähettämällä α-hiukkasia.
Bohriumin käyttötarkoitukset
Bohriumia käytetään vain tutkimuksessa.
Runsaus ja isotoopit
Runsaus maankuoressa: nolla
Runsaus aurinkokunnassa: osia miljardiin painosta, osia triljoonaan moolista
Kustannus, puhdas: $/100g
Kustannus, irtotavarana: $/100g
Lähde:
Isotoopit: Bohriumia tuotetaan synteettisesti kylmäfuusion avulla:
260Bh, 261Bh, 262Bh 264Bh, 265Bh, 266Bh, 267Bh 270Bh, 271Bh, 272B ja 274Bh.
Kään näistä isotoopeista ei ole stabiili: stabiilin on 270Bh, jonka puoliintumisaika on 61 sekuntia.
Lainaa tätä sivua
Verkkolinkitystä varten kopioi ja liitä jokin seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html">Bohrium Element Facts</a>
Lainataksesi tätä sivua akateemisessa asiakirjassa käytä seuraavaa MLA-standardin mukaista viittaustapaa:
"Bohrium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 13 Oct. 2014. Web. <https://www.chemicool.com/elements/bohrium.html>.