Strontiumoxid Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Herstellung
Physikalische Eigenschaften
Grau-weiße poröse Masse; kubisch kristalline Struktur; Brechungsindex 1.810; verdampft über 3.000°C; reagiert mit Wasser unter Wärmeentwicklung zu Strontiumhydroxid, Sr(OH)2; mischbar mit Schmelzkali; schwach löslich in Alkohol; unlöslich in Aceton und Ether.
Verwendungen
Strontiumoxid ist ein Erdalkaliflussmittel, das bei 2430°C (4406°F) schmilzt, aber seine Flussmittelwirkung beginnt erst bei 1090°C (1994°F). Die Eigenschaften von Strontiumoxid sind schwer zu beschreiben, daher wird es oft mit anderen Erdalkalioxiden wie Kalzium- und Bariumoxiden verglichen. Es hat Ähnlichkeiten mit beiden. Strontiumoxid hat Flussmitteleigenschaften und eine starke Farbreaktion wie Bariumoxid, wenn auch nicht so intensiv. Es verleiht einer Glasur wie Kalziumoxid Festigkeit und Haltbarkeit und schmilzt sehr langsam, wodurch der Schmelzbereich einer Glasur vergrößert wird.
Strontiumoxid wird häufig als Ersatz für giftiges Bariumoxid verwendet. Ein typischer Ersatz ist 0,75 Gramm Strontiumkarbonat für 1 Gramm Bariumkarbonat; beachten Sie, dass es nicht die gleiche Farbreaktion wie Bariumoxid erzeugt.
Strontium hat eine mäßige Viskosität und Oberflächenspannung und eine mäßige bis hohe Expansions- und Kontraktionsrate, die der von Kalziumoxid ähnelt.
Es ist bei keramischen Temperaturen nicht flüchtig, ist leicht löslich und hat keine bekannte Toxizität.
Eine leicht lösliche Quelle für Strontiumoxid ist Strontiumkarbonat, das normalerweise etwas CaO enthält.
Herstellung
Strontiumoxid wird durch thermische Zersetzung von Strontiumcarbonat, -hydroxid oder -nitrat hergestellt:
SrCO3 → SrO + CO2
Sr(OH)2 → SrO + H2O
Sr(NO3)2 → SrO + N2O5
Chemische Eigenschaften
weiß bis grauweiß; reagiert mit Wasser unter Bildung von Sr(OH)2 unter Wärmeentwicklung; Schmelzenthalpie 75.00kJ/mol
Physikalische Eigenschaften
Strontiumoxid oder Strontiumnitrid, SrO, wird gebildet, wenn Sr-Metall mit Sauerstoff reagiert:
2Sr＋ O2→2SrO
Bei der Verbrennung von Strontium in Luft entsteht ein Gemisch aus Strontiumoxid und Strontiumnitrid. Es entsteht auch bei der Zersetzung von Strontiumcarbonat SrCO3. Es ist ein stark basisches Oxid. Es reagiert mit Feuchtigkeit unter Bildung des Hydroxids und mit Kohlendioxid an der Luft unter Bildung des Karbonats.
Verwendungen
SrO wird auch in der Medizin, der Pyrotechnik, für Pigmente, Fette, Seifen und als chemisches Zwischenprodukt verwendet. Es wird auch als hochreines Strontiumoxid in Form von drehbaren Sputtertargets mit höchstmöglicher Dichte und kleinstmöglicher durchschnittlicher Korngröße für den Einsatz in Halbleiter-, Photovoltaik- und Beschichtungsanwendungen durch chemische Abscheidung aus der Gasphase und physikalische Abscheidung aus der Gasphase sowie für optische Anwendungen hergestellt.Einer der Gründe, warum seltene Metalle in der Produktion nur eingeschränkt verwendet werden, sind ihre hohen Kosten.
Verwendungen
Strontiumoxid wird als Flussmittel bei der Herstellung von Glas für Fernsehröhren anstelle von Bariumoxid BaO verwendet.
Verwendungen
Herstellung von Strontiumsalzen.